2023年高考化學【北京卷】真題及答案
化學方程式記憶竅門及背誦技巧
1:實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維,化學方程式是化學實驗的忠實和本質(zhì)的描述,是實驗的概括和總結(jié)。因此,依據(jù)化學實驗來記憶有關(guān)的化學反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如,在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下,利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景,聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實,就會促進對這個化學反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2:反應(yīng)規(guī)律法
化學反應(yīng)不是無規(guī)律可循?;?、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如,fecl3是較強的氧化劑,cu是不算太弱的還原劑,根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則,因而兩者能發(fā)生反應(yīng):
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
而相比之下,cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應(yīng)。
3:編組法
索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充,異曲同工。例如,關(guān)于鋁元素的一組方程式是:
①alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
②al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
③2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
④al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
⑤al2s3+6h2o=3h2s↑+2al(oh)3↓
⑥2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2
⑦2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-
4:索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點,分門別類地編號、排隊,并填寫在特制的卡片上,這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。
5:口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出,有時還可根據(jù)化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句,這就叫口訣法。例如:
①al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
本反應(yīng)口訣為:二堿(生)一水,偏鋁酸鈉
②3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2no↑
這個反應(yīng)的口訣是:三銅八酸、稀,一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數(shù)編碼法,“38342”就是此反應(yīng)的編碼。
高中化學易錯知識點
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學式相同,它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同,如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大,其飽和溶液就變成不飽和溶液,故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過氧化物,F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐:乙酸酐等有三種元素組成,不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸,而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物?;顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽,不是離子化合物,屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡:2NO2 N2O4,故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素,屬于無機物。
高中化學快速提高成績的方法
1.首先明確,任何化學反應(yīng),從元素周期表角度考慮
化學的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,只有少數(shù)多化合價的,要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本,把“非常規(guī)”的記錄,包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
通過復(fù)習反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習出現(xiàn)的方程式),對照周期表思考,就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn),參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序,一切的氧化還原、水解電離,原本搞不清概念的你,現(xiàn)在在你面前,神馬都是浮云,一切都變得清晰明了,你會發(fā)現(xiàn),小小的一張周期表,對你學化學的幫助,有多么的給力!
2.其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素,還有變價元素、組合元素(酸根)等,這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全,里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié),而不是認為有了這些內(nèi)容,就高枕無憂。
3.判斷與推導要學習
無機化學重在判斷,判斷反應(yīng)機理,反應(yīng)原理,如化合價是否對等,能否參與反應(yīng),如何配平,都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷,首先是官能團的判斷,而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應(yīng)特性,然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位),就能把知識點吃透,把題拿下。
4.圓規(guī)復(fù)習法
什么事圓規(guī)復(fù)習法?就是立足于一個中心,然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價,有機化學的中心就是官能團。
無機中,無論是氧化還原、水解電離的知識點,都是化合價遷移的過程,所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表,所以學無機部分,必須以化合價為中心,堅持元素周期表、堅持特殊現(xiàn)象。
有機中,以官能團為主軸,要區(qū)分官能團的特性,有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則),所有有機反應(yīng)和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特性,故有機部分,要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層,兩手抓,兩手都要硬。